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Cinétique chimique et mécanismes réactionnels

Permettre l'acquisition de compétences spécifiques en cinétique chimique, à travers la mesure de la vitesse d'une réaction dans divers types de réacteurs. Déterminer  les facteurs pouvant influer sur la vitesse et les conséquences sur la loi de vitesse. Élaborer des mécanismes réactionnels à partir de schémas simplifiés (formels, schémas de filiation) ou détaillés (processus élémentaires) pour des réactions homogènes (gaz ou liquides).

Détails sur cette formation

Niveau d'accès Bac+2
Localisation Nancy et agglomération
Modalités d'études Présentiel , Rythme adapté salarié
Tarif 1375 euros, déjeuner compris
La formation délivre Attestation de formation
Eligible au Compte Personnel de Formation Non
Contact(s) ensic-partenariats@univ-lorraine.fr - 03 72 74 36 21

Durée et dates de la formation

Dates de la formation 2, 3 et 4 juillet 2019
Durée de la formation 2,5 jours - 17,5 heures

Description

L'objectif principal de ce stage consistera à fournir aux stagiaires une formation de base en cinétique chimique. À l'issue du stage, chaque participant doit être capable :

  • D’exprimer la vitesse d’une réaction dans un réacteur quelconque et plus particulièrement dans des réacteurs idéaux (réacteurs fermés et continus à composition homogène).
  • Mesurer une vitesse dans des réacteurs idéaux.
  • Utiliser les lois de vitesse et déterminer un ordre de réaction.
  • Connaître la différence entre ordre initial et ordre courant et leur utilité (effet accélérateur ou inhibiteur des produits).
  • Connaître les spécificités des réactions entre molécules ioniques ou polaires avec effet du solvant sur les vitesse de réactions.
  • Distinguer entre les différents types de mécanismes (processus élémentaire, réactions en séquence ouverte, en séquence fermée).

 

Tout savoir sur cette formation

1ère journée

  • Définition et mesure de la vitesse d'une réaction chimique

   > Vitesse de consommation d'un réactif ou de formation d'un produit (Notion de vitesse nette - Vitesse de réaction globale)
   > Expression de la vitesse d'une réaction en réacteur idéal (batch, ROPA, piston)
   > Introduction de la notion de bilan de matière
   > Expression de la vitesse en fonction de l'avancement,  du taux de conversion ou d'un avancement généralisé (cas des stœchiométries multiples)
   > Mesure expérimentale de la vitesse d'une réaction
   > Exercices d’applications

  • Lois de vitesse

   > Rappels sur la notion de loi de vitesse
   > Influence des concentrations et de la température
   > Détermination de la loi de vitesse : méthodes intégrale et différentielle
   > Loi de vitesse à l'instant initial
   > Effet accélérateur ou inhibiteur des produits
   > Exercices d’applications

2ème journée

  • Processus élémentaire et mécanismes réactionnels en cinétique homogène

   > Notion de processus élémentaire et expression de la constante de vitesse
   > Relations entre la cinétique et la thermodynamique
   > Corrélations structure-réactivité
   > Exercices d’applications

  • Mécanismes réactionnels en cinétique homogène

   > Schémas de filiation et notion de produit primaires
   > Cinétique formelle - Réactions d'ordre simple - réactions composés sans ordre
   > Réactions en séquence ouverte : réactions par stade
   > Réactions en séquence fermée : réactions en chaînes et application à la catalyse homogène
   > Exercices d’applications

____________________

L'enseignement sera dispensé sous forme de cours et de travaux dirigés.

  • Couplage entre cinétique et génie de la réaction chimique.
  • La notion de vitesse de réaction en lien avec la nature du réacteur.

 

Et avant / et après

Prérequis :

  • niveau bac+2 en mathématiqus, chimie et physique

Public concerné

  • Ingénieurs

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